1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體  2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體  3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體  4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O  5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4  6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O  7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O  8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl  9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O  10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O  11.偏鋁酸鈉與鹽酸（適量）：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl  12.氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  13.偏鋁酸鈉與鹽酸（過(guò)量）：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O 14.鋁和硝酸 Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O 鋁的重要化合物 1、氧化鋁（Al2O3） (1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高（2054℃） 、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。            剛玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石。(2)化學(xué)性質(zhì)：①電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點(diǎn)。電解  2Al2O3  ========= 2Al + 3 O2 ↑②與酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O③與堿反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁（Al（OH)3）（1）物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。（2）化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。                         △                2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O                 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 ②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 具有兩性的原因：H++AlO2—+H2O  Al(OH)3   Al3+  +  3OH—注意：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸（HAlO3）。 　　　(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。3、明礬：KAl(SO4)2·12H2O復(fù)鹽的概念:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- Al3++3H2O ======  Al(OH)3 （膠體） +3H+